#electrochemistry

Faraday-law electrolysis maths as an API, computed locally and deterministically. The mass endpoint applies Faraday's first law of electrolysis, m = (Q·M)/(n·F) = (I·t·M)/(n·F), to give the mass of a substance deposited at a cathode or dissolved at an anode from the charge passed — or the current and time — the molar mass and the valence (electrons transferred per ion), with the Faraday constant 96485 C/mol. The charge endpoint inverts it to give the charge Q = (m·n·F)/M and, with a current, the plating time needed to deposit a target mass — the core sizing calculation for electroplating and anodising. The gas-volume endpoint computes the volume of gas evolved during electrolysis, moles = Q/(n·F) and volume = moles × 22.414 L/mol at STP, using the electrons per gas molecule (two for hydrogen, four for oxygen in water electrolysis). Molar mass is in g/mol, current in amperes, time in seconds, charge in coulombs and mass in grams. Everything is computed locally and deterministically, so it is instant and private. Ideal for electroplating, anodising, battery, hydrogen-production and chemistry-education app developers, plating-time and gas-yield tools, and electrochemistry teaching. Pure local computation — no key, no third-party service, instant. Live, nothing stored. 3 endpoints. This is electrolysis (Faraday's laws); for cell potential and the Nernst equation use an electrochemistry Nernst API.

api.oanor.com/electrolysis-api

Elektrochemie-Mathematik als API, lokal und deterministisch berechnet. Der Nernst-Endpunkt wendet die Nernst-Gleichung an, E = E° − (R·T/nF)·ln Q, um das tatsächliche Elektroden- oder Zellpotential unter nicht standardmäßigen Bedingungen aus dem Standardpotential E°, der Anzahl der übertragenen Elektronen n, dem Reaktionsquotienten Q und der Temperatur zu ermitteln – bei 25 °C reduziert sich dies auf E = E° − (0,05916/n)·log10 Q, und ein größeres Q (mehr Produkt) senkt das Potential. Der Zellpotential-Endpunkt berechnet die standardmäßige EMK einer galvanischen Zelle aus den Standard-Reduktionspotentialen von Kathode und Anode, E°Zelle = E°Kathode − E°Anode, zusammen mit der standardmäßigen Gibbs-Energie ΔG° = −nF·E°Zelle und ob die Reaktion spontan ist. Der Gleichgewichts-Endpunkt berechnet die Gleichgewichtskonstante einer Redoxreaktion, K = exp(nF·E°Zelle / RT), und das entsprechende ΔG°, aus dem Standard-Zellpotential und den übertragenen Elektronen. Potentiale sind in Volt, Energien in kJ/mol, die Faraday-Konstante beträgt 96485 C/mol und die Gaskonstante 8,314 J/mol·K. Alles wird lokal und deterministisch berechnet, daher ist es sofort und privat. Ideal für Entwickler von Apps für Chemieausbildung, Batterien, Korrosion, Galvanik und Elektroanalytik, für galvanische Zellen und Redox-Tools sowie für MINT-Lehre. Reine lokale Berechnung – kein Schlüssel, kein Drittanbieter-Dienst, sofort. Live, nichts wird gespeichert. 3 Endpunkte. Dies ist Elektrochemie; für Säure-Base-pH verwenden Sie eine pH-API und für Reaktionskinetik eine Arrhenius-API.

api.oanor.com/nernst-api