#electrochemistry

Μαθηματικά ηλεκτρόλυσης του νόμου Faraday ως API, υπολογιζόμενα τοπικά και ντετερμινιστικά. Το endpoint μάζας εφαρμόζει τον πρώτο νόμο ηλεκτρόλυσης του Faraday, m = (Q·M)/(n·F) = (I·t·M)/(n·F), για να δώσει τη μάζα μιας ουσίας που εναποτίθεται σε μια κάθοδο ή διαλύεται σε μια άνοδο από το φορτίο που διέρχεται — ή το ρεύμα και τον χρόνο — τη μοριακή μάζα και το σθένος (ηλεκτρόνια που μεταφέρονται ανά ιόν), με τη σταθερά Faraday 96485 C/mol. Το endpoint φορτίου το αντιστρέφει για να δώσει το φορτίο Q = (m·n·F)/M και, με ένα ρεύμα, τον χρόνο επιμετάλλωσης που απαιτείται για την εναπόθεση μιας μάζας-στόχου — ο βασικός υπολογισμός μεγέθους για ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση και ανοδίωση. Το endpoint όγκου αερίου υπολογίζει τον όγκο αερίου που εκλύεται κατά την ηλεκτρόλυση, moles = Q/(n·F) και όγκος = moles × 22.414 L/mol σε STP, χρησιμοποιώντας τα ηλεκτρόνια ανά μόριο αερίου (δύο για υδρογόνο, τέσσερα για οξυγόνο στην ηλεκτρόλυση νερού). Η μοριακή μάζα είναι σε g/mol, το ρεύμα σε αμπέρ, ο χρόνος σε δευτερόλεπτα, το φορτίο σε κουλόμπ και η μάζα σε γραμμάρια. Όλα υπολογίζονται τοπικά και ντετερμινιστικά, επομένως είναι άμεσα και ιδιωτικά. Ιδανικό για προγραμματιστές εφαρμογών ηλεκτρολυτικής επιμετάλλωσης, ανοδίωσης, μπαταριών, παραγωγής υδρογόνου και εκπαίδευσης χημείας, εργαλεία χρόνου επιμετάλλωσης και απόδοσης αερίου, και διδασκαλία ηλεκτροχημείας. Καθαρός τοπικός υπολογισμός — χωρίς κλειδί, χωρίς υπηρεσία τρίτου, άμεσο. Ζωντανό, τίποτα δεν αποθηκεύεται. 3 endpoints. Αυτή είναι ηλεκτρόλυση (νόμοι Faraday). Για δυναμικό κυψέλης και την εξίσωση Nernst, χρησιμοποιήστε ένα ηλεκτροχημικό API Nernst.

api.oanor.com/electrolysis-api

Μαθηματικά ηλεκτροχημείας ως API, υπολογισμένα τοπικά και ντετερμινιστικά. Το endpoint nernst εφαρμόζει την εξίσωση Nernst, E = E° − (R·T/nF)·ln Q, για να δώσει το πραγματικό δυναμικό ηλεκτροδίου ή κυψέλης υπό μη κανονικές συνθήκες από το κανονικό δυναμικό E°, τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μεταφέρονται n, το πηλίκο αντίδρασης Q και τη θερμοκρασία — στους 25 °C αυτό ανάγεται σε E = E° − (0.05916/n)·log10 Q, και ένα μεγαλύτερο Q (περισσότερο προϊόν) μειώνει το δυναμικό. Το endpoint cell-potential υπολογίζει την κανονική ΗΕΔ μιας γαλβανικής κυψέλης από τα κανονικά δυναμικά αναγωγής της καθόδου και της ανόδου, E°cell = E°κάθοδος − E°άνοδος, μαζί με την κανονική ελεύθερη ενέργεια Gibbs ΔG° = −nF·E°cell και το αν η αντίδραση είναι αυθόρμητη. Το endpoint equilibrium υπολογίζει τη σταθερά ισορροπίας μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής, K = exp(nF·E°cell / RT), και την αντίστοιχη ΔG°, από το κανονικό δυναμικό κυψέλης και τα ηλεκτρόνια που μεταφέρονται. Τα δυναμικά είναι σε βολτ, οι ενέργειες σε kJ/mol, η σταθερά Faraday είναι 96485 C/mol και η σταθερά αερίων 8.314 J/mol·K. Όλα υπολογίζονται τοπικά και ντετερμινιστικά, επομένως είναι άμεσα και ιδιωτικά. Ιδανικό για προγραμματιστές εφαρμογών χημείας-εκπαίδευσης, μπαταριών, διάβρωσης, ηλεκτρολυτικής επιμετάλλωσης και ηλεκτροαναλυτικής, εργαλεία γαλβανικών κυψελών και οξειδοαναγωγής, και διδασκαλία STEM. Καθαρός τοπικός υπολογισμός — χωρίς κλειδί, χωρίς υπηρεσία τρίτου, άμεσο. Ζωντανό, τίποτα δεν αποθηκεύεται. 3 endpoints. Αυτή είναι ηλεκτροχημεία· για pH οξέων-βάσεων χρησιμοποιήστε ένα API pH και για κινητική ρυθμού αντίδρασης ένα API Arrhenius.

api.oanor.com/nernst-api