#electrochemistry

Mathématiques de l'électrolyse selon les lois de Faraday sous forme d'API, calculées localement et de manière déterministe. Le point de terminaison de masse applique la première loi de l'électrolyse de Faraday, m = (Q·M)/(n·F) = (I·t·M)/(n·F), pour donner la masse d'une substance déposée à une cathode ou dissoute à une anode à partir de la charge passée — ou du courant et du temps — de la masse molaire et de la valence (électrons transférés par ion), avec la constante de Faraday 96485 C/mol. Le point de terminaison de charge l'inverse pour donner la charge Q = (m·n·F)/M et, avec un courant, le temps de placage nécessaire pour déposer une masse cible — le calcul de dimensionnement de base pour l'électroplacage et l'anodisation. Le point de terminaison de volume de gaz calcule le volume de gaz dégagé lors de l'électrolyse, moles = Q/(n·F) et volume = moles × 22,414 L/mol aux CNTP, en utilisant les électrons par molécule de gaz (deux pour l'hydrogène, quatre pour l'oxygène dans l'électrolyse de l'eau). La masse molaire est en g/mol, le courant en ampères, le temps en secondes, la charge en coulombs et la masse en grammes. Tout est calculé localement et de manière déterministe, donc c'est instantané et privé. Idéal pour les développeurs d'applications d'électroplacage, d'anodisation, de batteries, de production d'hydrogène et d'éducation en chimie, les outils de temps de placage et de rendement de gaz, et l'enseignement de l'électrochimie. Calcul local pur — pas de clé, pas de service tiers, instantané. En direct, rien n'est stocké. 3 points de terminaison. Ceci est l'électrolyse (lois de Faraday) ; pour le potentiel de cellule et l'équation de Nernst, utilisez une API Nernst d'électrochimie.

api.oanor.com/electrolysis-api

Mathématiques d'électrochimie sous forme d'API, calculées localement et de manière déterministe. Le point de terminaison nernst applique l'équation de Nernst, E = E° − (R·T/nF)·ln Q, pour donner le potentiel réel d'électrode ou de cellule dans des conditions non standard à partir du potentiel standard E°, du nombre d'électrons transférés n, du quotient de réaction Q et de la température — à 25 °C cela se réduit à E = E° − (0,05916/n)·log10 Q, et un Q plus grand (plus de produit) abaisse le potentiel. Le point de terminaison cell-potential calcule la FEM standard d'une cellule galvanique à partir des potentiels de réduction standard de la cathode et de l'anode, E°cell = E°cathode − E°anode, ainsi que l'énergie libre standard de Gibbs ΔG° = −nF·E°cell et si la réaction est spontanée. Le point de terminaison equilibrium calcule la constante d'équilibre d'une réaction redox, K = exp(nF·E°cell / RT), et le ΔG° correspondant, à partir du potentiel standard de cellule et des électrons transférés. Les potentiels sont en volts, les énergies en kJ/mol, la constante de Faraday est 96485 C/mol et la constante des gaz parfaits 8,314 J/mol·K. Tout est calculé localement et de manière déterministe, donc c'est instantané et privé. Idéal pour les développeurs d'applications en chimie-éducation, batteries, corrosion, électroplacage et électroanalyse, outils de cellule galvanique et redox, et enseignement STEM. Calcul local pur — pas de clé, pas de service tiers, instantané. En direct, rien n'est stocké. 3 points de terminaison. Ceci est de l'électrochimie ; pour le pH acide-base, utilisez une API pH et pour la cinétique de réaction, une API Arrhenius.

api.oanor.com/nernst-api