Elektrochemie Nernst API

Elektrochemie wiskunde als een API, lokaal en deterministisch berekend. Het nernst-eindpunt past de Nernst-vergelijking toe, E = E° − (R·T/nF)·ln Q, om de werkelijke elektrode- of celpotentiaal onder niet-standaardomstandigheden te geven uit de standaardpotentiaal E°, het aantal overgedragen elektronen n, de reactiequotiënt Q en de temperatuur — bij 25 °C reduceert dit tot E = E° − (0,05916/n)·log10 Q, en een grotere Q (meer product) verlaagt de potentiaal. Het cel-potentiaal eindpunt berekent de standaard EMF van een galvanische cel uit de kathode- en anode-standaardreductiepotentialen, E°cel = E°kathode − E°anode, samen met de standaard Gibbs vrije energie ΔG° = −nF·E°cel en of de reactie spontaan is. Het evenwicht-eindpunt berekent de evenwichtsconstante van een redoxreactie, K = exp(nF·E°cel / RT), en de bijbehorende ΔG°, uit de standaard celpotentiaal en de overgedragen elektronen. Potentialen zijn in volt, energieën in kJ/mol, de Faraday-constante is 96485 C/mol en de gasconstante 8,314 J/mol·K. Alles wordt lokaal en deterministisch berekend, dus het is onmiddellijk en privé. Ideaal voor ontwikkelaars van apps voor chemie-onderwijs, batterijen, corrosie, galvaniseren en elektroanalytische toepassingen, galvanische cel- en redox-tools, en STEM-onderwijs. Pure lokale berekening — geen sleutel, geen externe dienst, onmiddellijk. Live, niets opgeslagen. 3 eindpunten. Dit is elektrochemie; voor zuur-base pH gebruik een pH API en voor reactiesnelheidskinetiek een Arrhenius API.